* polaritet: Vattenmolekyler är polära, vilket innebär att de har ett något positivt slut (väteatomer) och en något negativ ände (syreatom). Denna polaritet tillåter vattenmolekyler att locka och interagera med andra polära molekyler och joner, bryta dem isär och lösa dem.
* vätebindning: Vattenmolekyler bildar starka vätebindningar med varandra och med andra polära molekyler. Denna bindning hjälper till att bryta isär bindningarna i det lösta ämnet och hålla de lösta partiklarna spridda.
* Hög dielektrisk konstant: Vatten har en hög dielektrisk konstant, vilket innebär att det effektivt kan minska de elektrostatiska krafterna mellan jonerna, vilket gör det lättare att lösa joniska föreningar.
Sammanfattningsvis: Vattens polaritet, vätebindning och hög dielektrisk konstant bidrar alla till dess exceptionella förmåga att lösa upp ett stort antal ämnen, vilket gör det till ett kraftfullt lösningsmedel.
