1. Grunderna för saltvatten
* salt (NaCl): Salt upplöses i vatten och bryter ner i dess komponentjoner:positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-).
* Vatten (H2O): Vattenmolekyler är polära, vilket innebär att de har ett något positivt slut och ett något negativt slut. Denna polaritet tillåter dem att locka och omge jonerna och hålla dem upplösta.
2. Indunstning
* Vattenmolekyler fly: När vatten förångas får vattenmolekylerna tillräckligt med energi för att bryta sig loss från flytande tillstånd och bli vattenånga i luften.
* joner kvar: Eftersom jonerna (Na+ och Cl-) är mycket tyngre och har starkare attraktioner för varandra än för vattenmolekylerna, har de inte tillräckligt med energi för att fly med vattenånga.
3. Resultatet:Saltkristallisation
* Koncentrationen ökar: När vatten avdunstar ökar koncentrationen av joner i det återstående vattnet.
* kristallbildning: Så småningom blir koncentrationen av joner så hög att de attraktiva krafterna mellan dem övervinner krafterna som håller dem i lösning. Jonerna börjar samlas och bilda en regelbunden, upprepande struktur - en saltkristall.
Sammanfattningsvis: När saltvatten avdunstar flyr vattenmolekylerna som ånga och lämnar efter sig de upplösta jonerna. Dessa joner återmonteras sedan för att bilda fasta saltkristaller.
