Trender i atomradie
* över en period (vänster till höger): Atomradie minskar generellt * när du rör dig från vänster till höger över en period. Detta beror på att antalet protoner i kärnan ökar, vilket lockar elektronerna starkare och drar dem närmare kärnan.
* ner en grupp (topp till botten): Atomradie ökar i allmänhet * när du flyttar ner en grupp. Detta beror på att du lägger till elektronskal, gör atomen större.
För att bestämma ordningen för att minska atomradie måste du överväga båda trenderna:
1. Identifiera elementen: Du har inte tillhandahållit en lista över element, så jag kan inte ge dig ett specifikt svar.
2. lokalisera dem på periodiska tabell: Hitta positionerna för elementen på den periodiska tabellen.
3. Applicera trenderna:
* Element under samma period men längre till höger kommer att ha mindre atomradier.
* Element i samma grupp men nedre ner kommer att ha större atomradier.
Exempel
Låt oss säga att du har elementen:li, na, k, f, cl.
1. Plats: Li, Na och K finns i grupp 1 (alkali -metaller). F och CL finns i grupp 17 (halogener).
2. Trender:
* Na och K är större än Li eftersom de är lägre i gruppen.
* Cl är större än F eftersom den är lägre i gruppen.
* Li, Na och K är alla större än F och CL eftersom de är längre till vänster på periodiska tabellen.
Därför skulle ordningen för att minska atomradie vara:k> na> li> cl> f.
Låt mig veta de specifika elementen du arbetar med, och jag kan hjälpa dig att bestämma rätt ordning!
