Här är varför:
* oktetregel: Octet -regeln säger att atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration av åtta elektroner i sin yttersta energinivå (valensskal).
* ädla gaskonfiguration: Noble gaser har redan åtta elektroner i sitt valensskal (med undantag för helium som har två). Detta gör dem mycket stabila och oreaktiva, eftersom de inte behöver vinna, förlora eller dela elektroner.
Exempel:
* neon (NE): Har 10 elektroner, med konfigurationen 2, 8 (två i det första skalet och åtta i det andra skalet). Detta är en hel oktett.
* helium (han): Har 2 elektroner, med konfigurationen 2. Detta är en full duett, som är den stabila konfigurationen för den första energinivån.
På grund av deras stabila elektronkonfigurationer kallas ofta ädla gaser "inerta gaser". Det är emellertid viktigt att notera att vissa ädla gaser kan delta i kemiska reaktioner under specifika förhållanden.
