* Svaga intermolekylära krafter: Alkanes är icke -polära molekyler på grund av det symmetriska arrangemanget av deras kol- och väteatomer. De enda intermolekylära krafterna är svaga Dispersion Forces (van der Waals). Dessa krafter uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning, vilket leder till tillfälliga dipoler.
* Låga smältpunkter: Eftersom de intermolekylära krafterna är svaga krävs det inte mycket energi för att övervinna dem och bryta bindningarna mellan molekyler. Därför har alkaner relativt låga smältpunkter jämfört med andra typer av organiska molekyler.
Nyckelpunkter:
* Styrkan hos intermolekylära krafter ökar med molekylens storlek och ytarea. Större alkaner kommer att ha något starkare Dispersion Forces i London, vilket leder till något högre smältpunkter.
* Förgrening i alkaner minskar ytan och försvagar Dispersionskrafterna i London, vilket resulterar i lägre smältpunkter.
Låt mig veta om du har fler frågor!
