* fryspunktsdepression: Tillsatsen av lösta ämnen (som socker eller salt) till ett lösningsmedel (som vatten) sänker lösningspunkten för lösningen. Detta fenomen är känt som fryspunktsdepression.

* Störning av vattenmolekyler: När socker eller salt upplöses i vatten stör de lösta molekylerna vätebindningen mellan vattenmolekyler. Detta gör det svårare för vattenmolekylerna att bilda den regelbundna kristallina strukturen som behövs för frysning.

* Koncentrationsfrågor: Ju mer lösta ämnen du lägger till (högre koncentration), desto större är fryspunktsdepressionen. Så en bägare med mycket socker eller salt kommer att ha en lägre fryspunkt än en med en mindre mängd.

Praktiskt exempel: Det är därför vi saltvägar på vintern! Saltet upplöses i snön eller isen, sänker fryspunkten och gör att det smälter även vid temperaturer under 0 ° C (32 ° F).