Här är varför:
* Metallisk bindning: Metaller kännetecknas av starka metallbindningar. Dessa bindningar involverar ett "hav" av delokaliserade elektroner som delas mellan alla metallatomer. Denna starka bindning resulterar i en mycket hög smältpunkt och kokpunkt för de flesta metaller.
* States of Matter: Metaller finns vanligtvis som fasta ämnen vid rumstemperatur. För att bli en gas måste de övervinna dessa starka metallbindningar, vilket kräver en betydande mängd energi.
Undantag:
Även om de flesta metaller är fasta ämnen finns det några undantag:
* kvicksilver (Hg): Kvicksilver är den enda metallen som är flytande vid rumstemperatur. Den har en relativt låg kokpunkt på 356,73 ° C (674,11 ° F), så det kan bli en gas vid högre temperaturer.
* cesium (CS) och Franciium (FR): Dessa element är också flytande vid rumstemperatur och har mycket låga kokpunkter, vilket innebär att de lätt kan förånga. De är emellertid extremt reaktiva och finns inte i sin elementära form naturligt.
Därför, även om det är sant att metaller kan existera i gasformiga tillstånd under extremt höga temperaturer, förekommer de vanligtvis inte som gaser under standardförhållanden.
