* Definition: En mättad lösning har den maximala mängden lösta ämnen som kan lösa upp vid en given temperatur och tryck. Eventuella ytterligare lösta ämnen kommer helt enkelt att sedimentera längst ner.
* Jämvikt: Mättade lösningar är i ett tillstånd av jämvikt. Detta innebär att upplösningshastigheten är lika med kristallisationshastigheten. Lösningen försöker ständigt upprätthålla denna balans.
* faktorer: För att få en mättad lösning att bli omättad måste du ändra förhållandena. Här är några sätt:
* Öka temperaturen: För de flesta fasta ämnen kommer att öka temperaturen att öka lösligheten för lösta ämnet. Detta gör att lösningen kan hålla mer lösta ämnen och bli omättad.
* Minska temperaturen: För de flesta fasta ämnen kommer att minska temperaturen att minska lösligheten för lösta ämnet. Detta kan få en del av de lösta ämnena att fälla ut ur lösningen, vilket gör den omättad.
* Ta bort lösningsmedel: Om du tar bort en del av lösningsmedlet (som vatten) ökar koncentrationen av lösta ämnet. Detta kan göra lösningen mättad eller till och med övermättad om den överskrider löslighetsgränsen.
* Lägg till mer lösningsmedel: Att lägga till mer lösningsmedel kommer att utspäda lösningen och sänka koncentrationen av lösta ämnet. Detta kommer att göra lösningen omättad.
Sammanfattningsvis: Mättade lösningar kommer att förbli mättade om inte förhållandena ändras för att flytta jämvikten.
