1. Upplösning:
* Salt upplöses i vatten. Detta betyder att de joniska bindningarna som innehar natrium (Na+) och klorid (Cl-) joner tillsammans i saltkristallbrottet.
* Vattenmolekylerna omger jonerna och drar dem isär och in i lösningen. Denna process kallas hydrering.
2. Bildning av en elektrolytlösning:
* De upplösta jonerna, Na+ och Cl-, blir fria att röra sig i vattnet.
* Detta gör lösningen till en elektrolyt , vilket betyder att det kan utföra el. Detta beror på att de laddade jonerna kan bära en elektrisk ström.
3. Förändring i egenskaper:
* Lösningen har nu en högre kokpunkt och en lägre fryspunkt än rent vatten.
* Lösningens densitet ökar också jämfört med rent vatten.
4. Ingen kemisk reaktion:
* Det är viktigt att blandning av salt och vatten inte resulterar i en kemisk reaktion . Saltet upplöses helt enkelt och bryter ner i dess beståndsdelar.
Sammanfattningsvis: Blandning av salt och destillerat vatten resulterar i en homogen lösning där saltet löses, och bildar en elektrolytlösning med förändrade fysiska egenskaper.
