Här är varför:
* delokaliserade elektroner: I en metallbindning är valenselektronerna inte bundna till någon specifik atom och är fria att röra sig genom hela kristallgitteret. Detta "hav" av delokaliserade elektroner är det som ger metaller deras unika egenskaper.
* Termisk konduktivitet: När värme appliceras på en metall absorberar de fria elektronerna energin och börjar röra sig snabbare. Dessa energiska elektroner kolliderar med angränsande elektroner och överför värmeenergin i hela materialet. Ju mer fritt elektroner kan röra sig, desto mer effektivt kan värme utföras.
* Elektrisk konduktivitet: På samma sätt, när en elektrisk potential appliceras på en metall, flödar de delokaliserade elektronerna fritt genom materialet och skapar en elektrisk ström. Ju högre täthet för fria elektroner och desto enklare kan de röra sig, desto bättre är den elektriska konduktiviteten.
Sammanfattningsvis är elektronens förmåga att röra sig fritt inom den metalliska strukturen det grundläggande skälet till den utmärkta termiska och elektriska konduktiviteten hos metaller.
