1. Förstå förhållandet mellan pH och [H3O+]

* ph är ett mått på surhet eller alkalinitet hos en lösning. Det definieras som den negativa logaritmen (bas 10) av hydroniumjonkoncentrationen ([H3O+]).

* [H3O+] representerar koncentrationen av hydroniumjoner, som är ansvariga för sura egenskaper.

2. Beräkna [H3O+] för den ursprungliga lösningen

* Använd formeln:[H3O+] =10^(-ph)

* För den ursprungliga lösningen med pH 3,22:

[H3O+] =10^(-3,22) =6,03 x 10^-4 m

3. Bestäm [H3O+] för den mindre sura lösningen

* Den nya lösningen är 100 gånger mindre sur, vilket innebär att dess [H3O+] är 100 gånger lägre än den ursprungliga lösningen.

* Beräkna den nya [H3O+]:

[H3O+] (ny) =[H3O+] (original) / 100

[H3O+] (ny) =(6,03 x 10^-4 m) / 100

[H3O+] (ny) =6,03 x 10^-6 m

Därför är H3O+ -koncentrationen i lösningen som är 100 gånger mindre sur än den med ett pH på 3,22 6,03 x 10^-6 m.