glukos:
* polär molekyl: Glukos har många hydroxylgrupper (-OH), vilket gör det till en polär molekyl. Detta innebär att det har ett något positivt slut och ett något negativt slut på grund av ojämn elektronfördelning.
* vätebindning: Hydroxylgrupperna i glukos kan bilda vätebindningar med vattenmolekyler, som också är polära. Vätebindningar är starka attraktiva krafter mellan molekyler.
bensin (bensin):
* icke-polär molekyl: Bensin består av kolväten, som är icke-polära molekyler. Detta innebär att de har en jämn fördelning av elektroner, utan betydande positiva eller negativa ändamål.
* Svaga intermolekylära krafter: Kolväten i bensin interagerar främst genom svaga van der Waals -krafter, som är mycket svagare än vätebindningar.
löslighet:
* som upplöses som: Principen om "som upplöses som" säger att polära ämnen upplöses i polära lösningsmedel, och icke-polära ämnen upplöses i icke-polära lösningsmedel.
* Vatten: Eftersom glukos är polärt och vatten är polärt kan de interagera genom starka vätebindningar, vilket leder till att glukos upplöses i vatten.
* bensin: Glukos kan inte bilda starka interaktioner med de icke-polära kolvätena i bensin. De svaga van der Waals -krafterna är otillräckliga för att övervinna den starka vätebindningen i glukosmolekylerna själva.
Sammanfattningsvis: Glukos polaritet och förmåga att bilda vätebindningar med vatten gör det lösligt i vatten men inte i bensin. Bensin, som är icke-polär, kan inte bilda starka interaktioner med den polära glukosmolekylen.
