Polaritet:
* Vattenmolekyler är böjda, varvid syreatomen är något negativ och väteatomerna är något positiva.
* Denna ojämna fördelning av laddning skapar ett dipolmoment, vilket gör vatten till en polär molekyl.
* Polära molekyler som vatten lockas till andra polära molekyler eller joner, vilket gör att de kan lösa upp.
vätebindning:
* De något positiva väteatomerna i en vattenmolekyl kan bilda svaga bindningar som kallas vätebindningar med de något negativa syreatomerna i en annan vattenmolekyl.
* Denna starka intermolekylära kraft hjälper till att hålla vattenmolekyler ihop och skapa ett sammanhängande nätverk.
* När en polär substans som salt (NaCl) tillsätts vatten, lockas de positiva natriumjonerna (Na+) till de negativa syreatomerna i vatten, och de negativa kloridjonerna (Cl-) lockas till de positiva väteatomerna i vatten.
* Denna attraktion bryter isär de joniska bindningarna som håller saltet ihop, vilket gör att jonerna kan upplösas i vattnet.
Sammanfattningsvis:
* Den polära naturen på vatten gör att den kan interagera med och lösa upp andra polära molekyler och joner.
* De starka vätebindningarna mellan vattenmolekyler förbättrar dess lösningsförmåga ytterligare.
Det är därför vatten ofta kallas det "universella lösningsmedlet", även om det inte löser upp allt!
