* salthalt: Havsvatten innehåller en hög koncentration av upplösta salter, främst natriumklorid (NaCl). Dessa salter ökar lösningens jonstyrka, vilket gör det svårare för SiO2 att lösa upp.
* joniska interaktioner: De upplösta jonerna i havsvatten konkurrerar med SiO2 för hydrering (processen med vattenmolekyler som omger och stabiliserar joner/molekyler). Denna tävling minskar den effektiva koncentrationen av vatten som är tillgängligt för att lösa SiO2.
* Komplexation: Några av de upplösta jonerna i havsvatten, som kalcium (Ca²⁺), kan bilda komplex med upplöst kiseldioxid, vilket effektivt tar bort det från lösningen.
Sammanfattningsvis: Havsvatten med hög salthalt och jonstyrka gör det till en mindre gynnsam miljö för att lösa SiO2 jämfört med sötvatten.
Obs: Medan SiO2 är mindre löslig i havsvatten än i sötvatten, anses båda fortfarande vara relativt låga i löslighet. Den stora majoriteten av kiseldioxid i havet finns i form av fasta partiklar (t.ex. diatomer).
