1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O

2. Beräkna den molmassan av butan (C₄H₁₀):

Molmassa av C =12,01 g/mol

Molmassa av H =1,01 g/mol

Molmassa av C₄H₁₀ =(4 * 12,01) + (10 * 1,01) =58,12 g/mol

3. Konvertera gram butan till mol:

Mol C₄H₁₀ =(58 g) / (58,12 g / mol) =1 mol

4. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen:

Den balanserade ekvationen visar att 2 mol C₄H₁₀ producerar 8 mol co₂. Därför är molförhållandet 2:8 eller 1:4.

5. Beräkna mullvad med producerad ko₂:

Mol av Co₂ =(1 mol C₄H₁₀) * (4 mol Co₂ / 1 mol C₄H₁₀) =4 mol Co₂

Svar: 4 mol CO₂ formar när 58 gram butan bränner i syre.