1. Beräkna massan som behövs:
* molmassa av cuso₄ · 4h₂o:
* CU:63,55 g/mol
* S:32,06 g/mol
* O:16,00 g/mol (x 9 Totalt syreatomer)
* H:1,01 g/mol (x 8 Totalt väteatomer)
* Total molmassa:249,69 g/mol
* massa behövs:
* 18 mmol * (249,69 g/mol)/(1000 mmol/mol) =4,49 g
2. Väg ut kopparsulfattetrahydrat:
* Använd en balans för att noggrant väga ut 4,49 g kopparsulfattetrahydrat.
3. Lös in vatten:
* Tillsätt det vägda kopparsulfattetrahydratet till en lämplig behållare (t.ex. en bägare eller volymkolv).
* Tillsätt destillerat vatten för att lösa upp det fasta ämnet.
* Den exakta vattenvolymen beror på önskad koncentration. Om du vill ha en specifik koncentration måste du beräkna volymen vatten som behövs baserat på den slutliga önskade volymen.
Viktiga anteckningar:
* renhet: Använd alltid kopparsulfattetrahydrat för analytisk kvalitet för exakta resultat.
* Säkerhet: Kopparsulfat är irriterande. Använd lämpliga säkerhetsglasögon och handskar när du hanterar den.
* löslighet: Kopparsulfattetrahydrat är mycket lösligt i vatten. Se till att vattenvolymen är tillräcklig för fullständig upplösning.
* Koncentration: Om du behöver en specifik koncentration av kopparsulfatlösning måste du beräkna den slutliga volymen vatten som behövs.
Exempel:Gör en 0,1 m lösning:
* önskad volym: Låt oss säga att du vill ha 100 ml en 0,1 M -lösning.
* mol Cuso₄ · 4h₂O behövs: 0,1 mol/l * 0,1 l =0,01 mol
* massa av cuso₄ · 4h₂o behövs: 0,01 mol * 249,69 g/mol =2,497 g
* Lös ut 2,497 g i vatten och ta med den slutliga volymen upp till 100 ml.
Låt mig veta om du har fler frågor om att göra en specifik koncentration av kopparsulfatlösning!
