upplösning:
1. jonisering: De starka jonbindningarna som innehar natrium (Na+) och klorid (Cl-) joner tillsammans i NaCl-kristallgitteret störs av de polära vattenmolekylerna.
2. hydrering: Den positiva änden av vattenmolekylen (väte) lockas till de negativt laddade kloridjonerna (Cl-), medan den negativa änden av vattenmolekylen (syre) lockas till de positivt laddade natriumjonerna (Na+). Denna attraktion bildar hydratiseringsskal runt jonerna och drar dem effektivt från kristallgitteret.
3. dissociation: När hydreringsprocessen fortsätter blir Na+ och klerna helt omgiven av vattenmolekyler, separerar dem från varandra och låter dem röra sig fritt i lösningen. Denna process kallas dissociation.
Resultat:
* NaCl upplöses i vatten och bildar en homogen lösning.
* Lösningen utför elektricitet på grund av närvaron av fria joner (Na+ och Cl-).
* Vattnet blir något salt.
Viktig anmärkning:
* Upplösningsprocessen är en endoterm reaktion, vilket innebär att den absorberar värme från omgivningen. Det är därför att lägga till salt till vatten kan sänka fryspunkten och höja kokpunkten.
* Inte alla salter upplöses i vatten i samma utsträckning. Lösligheten hos ett salt beror på faktorer som temperatur, styrkan hos de joniska bindningarna och lösningsmedlets polaritet.
