Varför många organiska lösningsmedel är icke -polära:
* Struktur: Organiska molekyler består vanligtvis av kol och väte, som har liknande elektronegativitet. Detta innebär att elektronerna delas relativt lika mellan dem, vilket leder till en balanserad fördelning av laddning och en icke -polär molekyl.
* Intermolekylära krafter: Icke -polära molekyler uppvisar främst svaga London -dispersionskrafter (LDF), som härrör från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning. Dessa krafter är svagare än dipol-dipolinteraktioner eller vätebindning som finns i polära molekyler.
Exempel på icke -polära organiska lösningsmedel:
* hexan
* dietyleter
* toluen
* bensen
* kloroform
polära organiska lösningsmedel:
Det finns också flera organiska lösningsmedel som uppvisar polaritet:
* metanol
* etanol
* aceton
* dimetylsulfoxid (DMSO)
* tetrahydrofuran (THF)
Dessa molekyler innehåller funktionella grupper som hydroxyl (-OH), karbonyl (C =O) eller eter (C-O-C) som introducerar en signifikant skillnad i elektronegativitet, vilket leder till ett dipolmoment och gör molekylpolar.
Nyckel takeaway:
Även om många organiska lösningsmedel är icke -polära på grund av deras molekylstruktur och svaga intermolekylära krafter, är det avgörande att komma ihåg att vissa organiska lösningsmedel är polära. Se alltid till ett lösningsmedel specifika egenskaper innan du använder det i någon applikation.
