Här är uppdelningen:
* full yttersta skal: Noble gaser är unika eftersom de har ett helt fyllt yttersta elektronskal . Detta gör dem extremt stabila och oreaktiva.
* oktetregel: De flesta ädla gaser följer oktettregeln , vilket betyder att de har åtta elektroner i sitt yttersta skal (med undantag för helium, som har två).
* Elektronkonfiguration: Elektronkonfigurationen av ädla gaser slutar med en p⁶ konfiguration. Till exempel:
* Helium:1s²
* Neon:1s² 2s² 2p⁶
* Argon:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
* Krypton:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁰ 4P⁶
Denna stabila elektronkonfiguration är det viktigaste skälet till att ädla gaser är mycket oreaktiva.
Så här hänför sig detta mönster till den periodiska tabellen:
* Grupp 18: Noble gaser ockuperar grupp 18 i den periodiska tabellen. Denna placering betonar deras delade kännetecken för att ha ett fullt yttre skal.
* reaktivitetstrend: När du flyttar ner det periodiska bordet blir de ädla gaserna något mer reaktiva. Detta beror på större atomradier och svagare attraktion mellan kärnan och de yttersta elektronerna.
Låt mig veta om du vill att jag ska utarbeta någon specifik aspekt av detta mönster!
