Förstå lagen i flera proportioner
Lagen i flera proportioner säger att när två element (i detta fall metall och syre) bildar mer än en förening, är massorna av ett element som kombineras med en fast massa av det andra elementet i ett enkelt förhållande av hela siffror.
Analysera data
1. Högre oxid: Den högre oxiden innehåller 80% syre efter massa. Detta innebär att om vi har 100 g av den högre oxiden är 80 g av det syre, och de återstående 20 g är metallen.
2. lägre oxid: Vi får 0,72 g av den lägre oxiden. Låt oss hitta massan av syre och metall i detta prov.
* massa syre i lägre oxid: För att bestämma detta måste vi veta procentandelen syre i den nedre oxiden. Vi antar att en variabel 'X' representerar procentandelen syre i den lägre oxiden.
* massa av metall i lägre oxid: 0,72 g (total lägre oxid) - (massa av syre i lägre oxid) =metallmassa.
3. oxidation av lägre oxid: 0,72 g lägre oxid oxideras till 0,8 g av den högre oxiden. Detta säger att metallen i den lägre oxiden får mer syre för att bilda den högre oxiden.
Tillämpa lagen
För att demonstrera lagen i flera proportioner måste vi visa att massorna av syre som kombineras med en fast massa av metallen i de två oxiderna är i ett enkelt förhållande av hela siffror.
Låt oss anta en fast massa av metallen i båda oxiderna. För enkelhets skull antar vi att metallens massa är 1g.
* Högre oxid:
* Massan av syre:80% av 100 g =80g (för ett 100 g prov)
* Mass av metall:20 g (för ett 100 g prov)
* Eftersom vi antar 1 g metall är massa av syre i den högre oxiden (80g / 20g) * 1g =4g.
* lägre oxid:
* Vi måste beräkna syremassan i 0,72 g -provet. För att göra detta måste vi veta procentandelen syre i den nedre oxiden (som vi representerade med 'X'). Låt oss anta att vi bestämmer 'X' genom ytterligare analys av uppgifterna.
* När vi har massa av syre i den lägre oxiden kan vi beräkna förhållandet mellan syremassor mellan de två oxiderna för samma massa av metallen (1 g i vårt exempel).
Slutsats
Om vi bestämmer massa av syre i 0,72 g prov av lägre oxid och finner att förhållandet mellan syremassor i de två oxiderna är ett enkelt förhållande av hela siffror (t.ex. 2:1, 3:2, etc.), illustrerar uppgifterna lagen om flera proportioner.
