* Få elektroner: Icke-metaller tenderar att ha en högre elektronegativitet än metaller. Detta innebär att de har en starkare attraktion för elektroner. I en jonisk bindning får icke-metallatomen en eller flera elektroner från metallatomen, vilket resulterar i en negativ laddning.
* bli en anjon: På grund av att få elektroner kommer icke-metallatom att bli negativt laddad och kallas nu en anjon.
* Uppnå en stabil elektronkonfiguration: Genom att få elektroner kommer icke-metallatom vanligtvis att uppnå ett fullt yttre skal av elektroner, vilket gör det mer stabilt och mindre reaktivt.
Exempel:
Tänk på bildningen av natriumklorid (NaCl):
* Natrium (Na) är en metall och har en valenselektron.
* Klor (CL) är en icke-metall och har sju valenselektroner.
Natrium förlorar sin ena valenselektron till klor och blir en positivt laddad natriumjon (Na+). Klorvinster får den elektronen och blir en negativt laddad kloridjon (Cl-). Dessa motsatt laddade joner lockar varandra och bildar en jonisk bindning.
Kort sagt kommer en icke-metallisk atom efter bildning av en jonisk bindning att bli negativt laddad, stabil och mer reaktiv än tidigare.
