* jämvikt gynnar sidan med lägre fri energi: Jämvikt uppnås när de framåt- och omvända reaktionshastigheterna är lika. Detta betyder inte att koncentrationerna är lika. Jämvikt gynnar sidan av reaktionen med den nedre Gibbs Free Energy (ΔG). Detta påverkas av faktorer som:
* entalpiförändring (ΔH): Exotermiska reaktioner (frisläppande värme) gynnas vid jämvikt.
* Entropy Change (ΔS): Reaktioner som ökar störningen (högre entropi) föredras.
* Jämviktskonstant (K): Jämviktskonstanten (k) kvantifierar de relativa mängderna av reaktanter och produkter vid jämvikt.
* k> 1: Produkterna gynnas vid jämvikt.
* k <1: Reaktanterna gynnas vid jämvikt.
* k =1: Reaktanterna och produkterna finns i ungefär lika stora mängder.
* Reaktionsstökiometri: Den balanserade kemiska ekvationen dikterar molförhållandena mellan reaktanter och produkter. Till exempel i en reaktion som:
`` `
A + B <=> 2c
`` `
Även om jämviktskonstanten är 1 kommer du inte att ha 50% A + B och 50% C. Du har en annan distribution för att tillfredsställa 1:1:2 -molförhållandet.
Exempel:
Föreställ dig en reaktion med en jämviktskonstant (k) på 10. Detta betyder att produkterna är starkt gynnade vid jämvikt. Vid jämvikt hittar du troligtvis en mycket högre andel produkter än reaktanter.
Sammanfattningsvis:
Positionen för jämvikt bestäms av den relativa fria energin hos reaktanter och produkter, vilket återspeglas i jämviktskonstanten. Detta leder ofta till ojämlika koncentrationer av reaktanter och produkter vid jämvikt. 50/50 split är bara ett speciellt fall som bara förekommer i specifika scenarier med ett K -värde nära 1.
