1. Atomer är omarrangerade, inte förstörda:
- Kemiska reaktioner involverar brytning och formning av kemiska bindningar mellan atomer.
- själva atomerna förblir oförändrade. De ordnar helt enkelt om att bilda nya molekyler.
2. Total massa förblir konstant:
- Den totala massan för reaktanterna (utgångsmaterial) måste vara lika med den totala massan för produkterna (ämnen som bildas).
- Detta beror på att antalet och typerna av atomer som finns före reaktionen måste motsvara antalet och typerna av atomer som finns efter reaktionen.
3. Balansering av kemiska ekvationer:
- Kemiska ekvationer representerar den symboliska representationen av kemiska reaktioner.
- Lagen om bevarande av massan används för att säkerställa att antalet av varje typ av atom på reaktantsidan är lika med antalet för varje typ av atom på produktsidan. Denna process kallas balansera ekvationen.
Exempel:
Reaktionen av vätgas (H2) med syrgas (O2) för att producera vatten (H2O):
2 H2 + O2 → 2 H2O
- Reaktanter:4 väteatomer (2 x 2) och 2 syreatomer (1 x 2).
- Produkter:4 väteatomer (2 x 2) och 2 syreatomer (1 x 2).
Som ni ser är antalet för varje typ av atom detsamma på båda sidor av ekvationen, vilket visar bevarande av massan.
Implikationer för kemi:
* Förutsäga produktutbyten: Lagen om bevarande av massan hjälper till att förutsäga mängden produkt som förväntas från en viss mängd reaktanter.
* Förstå stökiometri: Stoichiometri, studien av de kvantitativa förhållandena mellan reaktanter och produkter, förlitar sig starkt på bevarande av massan.
* Utveckla kemiska processer: Att förstå hur massa bevaras i reaktioner är avgörande för att utforma och optimera kemiska processer i olika branscher.
Undantag:
Lagen om bevarande av massan gäller för de flesta vanliga kemiska reaktioner. Det gäller emellertid inte kärnreaktioner där massa kan omvandlas till energi (som beskrivs av Einsteins berömda ekvation E =mc²).
