• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad kommer att vara fryspunktens förändring av resulterande lösning om vi löser upp 1 mol aluminiumklorid ALCL3 i 1000 g vatten?
    Så här beräknar du frysändringen av lösningen:

    Förstå koncepten

    * fryspunktsdepression: Fryspunkten för ett lösningsmedel sänks när ett lösta ämnet löses i det. Detta är en kolligativ egenskap, vilket innebär att den beror på koncentrationen av lösta partiklar, inte deras identitet.

    * van't hoff -faktor (i): Denna faktor står för antalet joner som ett lösta ämnet dissocierar till när det är upplöst i ett lösningsmedel. Aluminiumklorid (ALCL₃) dissocierar i fyra joner:en aluminiumjon (Al³⁺) och tre kloridjoner (CL⁻). Så dess van't hoff -faktor (i) är 4.

    * fryspunktsdepression Ekvation: ΔT f =i * k f * m

    * Δt f är förändringen i fryspunkten

    * Jag är Van't Hoff -faktorn

    * K f är fryspunktsdepressionskonstanten för lösningsmedlet (för vatten, k f =1,86 ° C/m)

    * m är lösningen av lösningen (mol löstande per kilo lösningsmedel))

    Beräkningar

    1. molalitet (M):

    * Du har en mol alcl₃ upplöst i 1000 g (1 kg) vatten.

    * Därför molalitet (m) =1 mol / 1 kg =1 mol / kg

    2. fryspunktändring (Δt f ):

    * Δt f =i * k f * m

    * Δt f =4 * 1,86 ° C/m * 1 mol/kg

    * Δt f =7,44 ° C

    Slutsats

    Fryspunkten för lösningen kommer att minska med 7,44 ° C Jämfört med fryspunkten för rent vatten (0 ° C). Detta innebär att lösningen fryser vid ungefär -7,44 ° C.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com