Förstå koncepten

* fryspunktsdepression: Fryspunkten för ett lösningsmedel sänks när ett lösta ämnet löses i det. Detta är en kolligativ egenskap, vilket innebär att den beror på koncentrationen av lösta partiklar, inte deras identitet.

* van't hoff -faktor (i): Denna faktor står för antalet joner som ett lösta ämnet dissocierar till när det är upplöst i ett lösningsmedel. Aluminiumklorid (ALCL₃) dissocierar i fyra joner:en aluminiumjon (Al³⁺) och tre kloridjoner (CL⁻). Så dess van't hoff -faktor (i) är 4.

* fryspunktsdepression Ekvation: ΔT _f =i * k _f * m

* Δt _f är förändringen i fryspunkten

* Jag är Van't Hoff -faktorn

* K _f är fryspunktsdepressionskonstanten för lösningsmedlet (för vatten, k _f =1,86 ° C/m)

* m är lösningen av lösningen (mol löstande per kilo lösningsmedel))

Beräkningar

1. molalitet (M):

* Du har en mol alcl₃ upplöst i 1000 g (1 kg) vatten.

* Därför molalitet (m) =1 mol / 1 kg =1 mol / kg

2. fryspunktändring (Δt _f ):

* Δt _f =i * k _f * m

* Δt _f =4 * 1,86 ° C/m * 1 mol/kg

* Δt _f =7,44 ° C

Slutsats

Fryspunkten för lösningen kommer att minska med 7,44 ° C Jämfört med fryspunkten för rent vatten (0 ° C). Detta innebär att lösningen fryser vid ungefär -7,44 ° C.