* Elektropositivitet: Alkali -metaller är mycket elektropositiva, vilket innebär att de lätt förlorar sin enskilda valenselektron för att bli positivt laddade joner (katjoner).
* Elektronegativitet: Väte är relativt elektronegativt, vilket innebär att det tenderar att få en elektron för att bli en negativt laddad jon (anjon) eller dela elektroner för att bilda kovalenta bindningar.
Skillnaden i elektronegativitet är för stor för en typisk jonisk eller kovalent bindning att bildas.
Det finns dock några undantag:
* Interstitiella hydrider: Vissa alkalimetaller kan bilda interstitiella hydrider , där väteatomer upptar utrymmen mellan metallatomerna i kristallgitteret. Detta är mer en fysisk interaktion än en verklig kemisk bindning.
* Under extrema förhållanden: Under extremt höga tryck har vissa alkalimetaller observerats reagera med väte för att bilda *joniska hydrider *. Detta beror på att det extrema trycket tvingar väteatomerna att bete sig mer som anjoner.
Sammanfattningsvis: Medan väte- och alkalimetaller vanligtvis inte finns bundna ihop under normala förhållanden, finns det några undantag under extrema förhållanden eller i specifika former som interstitiella hydrider.
