le Chateliers princip
Detta fenomen förklaras av Le Chateliers princip, som säger:
* Om en förändring av tillståndet tillämpas på ett system i jämvikt kommer systemet att förändras i en riktning som lindrar stressen.
lägga till en produkt
Att lägga till en produkt i ett system vid jämvikt är en stress på systemet. För att lindra denna stress kommer jämvikten att växla till vänster , gynnar omvänd reaktion .
Varför det skiftar vänster
* Ökad produktkoncentration: Genom att lägga till mer produkt ökar du dess koncentration. Systemet försöker minska denna överskottsprodukt genom att konvertera den tillbaka till reaktanter.
* återupprättande av jämvikt: Reaktionen växlar kvar tills en ny jämvikt uppnås där produktkoncentrationen är något lägre och reaktantkoncentrationen är något högre.
Exempel:Haber -processen
Tänk på Haber -processen för att producera ammoniak:
N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
* Om ammoniak (NH₃) tillsätts till systemet vid jämvikt kommer reaktionen att växlas till vänster, vilket gynnar bildningen av kväve (N₂) och väte (H₂).
Viktig anmärkning: Skiftets omfattning beror på storleken på förändringen i koncentration och jämviktskonstanten (K) för reaktionen.
