Så här fungerar det:
* ädla gaskonfiguration: Noble gaser är oreaktiva eftersom de har ett fullt yttre skal av elektroner, vilket gör dem mycket stabila.
* delningselektroner: Icke-metaller har å andra sidan ofullständiga yttre skal. För att bli stabila delar de elektroner med andra icke-metaller för att bilda kovalenta bindningar.
* oktetregel: Genom att dela elektroner "fyller" icke-metaller effektivt "sina yttre skal och uppnår en stabil elektronkonfiguration som liknar den för ädla gaser (ofta med åtta elektroner, efter oktetregeln).
Exempel:
* klor (CL): Klor har 7 elektroner i sitt yttre skal. För att uppnå en stabil konfiguration som Argon (AR) behöver den ytterligare en elektron.
* Bildning av klorgas (CL₂): Två kloratomer delar sin yttersta elektron med varandra och bildar en kovalent bindning. Varje kloratom har nu effektivt 8 elektroner i sitt yttre skal, vilket uppnår en stabil oktettstruktur.
Andra exempel:
* syre (O): Syre bildar en kovalent bindning med en annan syreatom för att bilda O₂ (syre gas).
* vatten (H₂O): Syre delar elektroner med två väteatomer för att bilda vatten.
Kort sagt, icke-metallelement uppnår ädla gaskonfiguration genom att dela elektroner med andra icke-metaller i kovalenta bindningar. Detta gör att de kan få den stabilitet de behöver för att existera i ett neutralt tillstånd.
