1. upplösning: De fasta partiklarna bryts ned i enskilda joner eller molekyler och blir omgivna av vattenmolekyler. Denna process kallas upplösning . Vattenmolekylerna bildar ett hydratiseringsskal Runt jonerna eller molekylerna, vilket hjälper till att skilja dem från varandra och hålla dem upplösta.

2. Bildning av en lösning: De upplösta fasta partiklarna är nu jämnt fördelade över hela vattnet och bildar en homogen blandning kallas en lösning . Vattnet är lösningsmedlet och det upplösta fasta ämnet är löst .

3. dynamisk jämvikt: Upplösningsprocessen är ofta en reversibel reaktion. Detta innebär att några av de upplösta fasta partiklarna också kan omkristallisera och återgå till det fasta tillståndet. Upplösningshastigheten och kristallisationen når en balans, vilket leder till en dynamisk jämvikt .

Faktorer som påverkar löslighet:

* Temperatur: Löslighet för de flesta fasta ämnen ökar med temperaturen.

* Tryck: Trycket har liten effekt på lösligheten hos fasta ämnen.

* Slöst och lösningsmedel: Polariteten hos det lösta ämnet och lösningsmedlet spelar en viktig roll i lösligheten. "Som upplöses som"-polära lösta ämnen löses i polära lösningsmedel, och icke-polära lösta ämnen löses upp i icke-polära lösningsmedel.

Exempel på lösliga fasta ämnen:

* Socker

* Salt

* Bakpulver

* Kaliumpermanganat

Obs: Vissa fasta ämnen är bara något lösliga i vatten, medan andra är mycket lösliga. Omfattningen av löslighet beror på det specifika fasta ämnet och förhållandena.