Vad bestämmer reaktivitet:
* valenselektroner: De viktigaste spelarna i kemiska reaktioner är valenselektronerna , som är elektronerna i det yttersta skalet i en atom. Dessa elektroner är de som troligen är involverade i att bilda bindningar med andra atomer.
* oktetregel: Atomer tenderar att vara mest stabila när de har ett fullt yttre skal av elektroner (vanligtvis 8, därav "oktettregeln"). Denna stabila konfiguration är som att ha en fullständig "hink" av elektroner.
* Elektro negativitet: Atomer med högre elektronegativitet har en starkare attraktion för elektroner. Denna skillnad i elektronegativitet kan påverka typen av bildning av bindning (jonisk, kovalent eller metallisk).
Hur det fungerar:
* metaller: Metaller tenderar att förlora sina valenselektroner för att uppnå en stabil konfiguration. Detta skapar positivt laddade joner.
* icke -metaller: Icke -metaller tenderar att få elektroner för att uppnå en stabil konfiguration. Detta skapar negativt laddade joner.
* joniska obligationer: När en metall tappar en elektron och en icke -metall får den, bildar de en jonisk bindning. De motsatta laddningarna lockar varandra och håller atomerna ihop.
* kovalenta obligationer: När två icke -metaller delar elektroner bildar de en kovalent bindning. Denna delning hjälper båda atomerna att uppnå en stabil konfiguration.
Exempel:
* natrium (na): Natrium har en valenselektron. Den vill förlora den elektronen för att ha ett fullt yttre skal. Detta gör att det är reaktivt och troligt att de bildar joniska bindningar.
* klor (CL): Klor har 7 valenselektroner. Den vill få en elektron för att ha ett fullt yttre skal. Detta gör att det är reaktivt och troligt att de bildar joniska bindningar.
Så de första och andra skalen är viktiga, men bara för att de kan innehålla valenselektroner. Det är valenselektronerna och deras tendens att vinna, förlora eller dela den driver kemiska reaktioner.
