* Metallisk bindning: Metaller bildar metallbindningar, där valenselektroner delokaliseras och delas genom hela strukturen. Detta skapar ett "hav av elektroner" som möjliggör hög elektrisk konduktivitet och formbarhet.

* Elektronkonfiguration: Metaller tenderar att ha ett relativt litet antal valenselektroner i deras yttre skal. Detta beror på att deras elektronkonfigurationer ofta har en, två eller tre elektroner i deras yttersta skal. Dessa elektroner avlägsnas relativt enkelt, vilket bidrar till den metalliska bindningen.

* Icke -metallbindning: Icke -metaller, däremot, tenderar att ha fler valenselektroner. De har vanligtvis fyra eller fler elektroner i sitt yttersta skal. Icke -metaller bildar ofta kovalenta bindningar och delar elektroner med andra atomer för att uppnå ett fullt yttre skal (oktettregel).

Exempel:

* Natrium (NA) har en valenselektron.

* Klor (CL) har sju valenselektroner.

Nyckel takeaway: Tendensen för metaller att ha färre valenselektroner är direkt relaterad till deras karakteristiska metallbindning. Detta möjliggör bildandet av ett mobilt "hav av elektroner" som ansvarar för många av de unika egenskaperna hos metaller.