Här är varför:
* atomantal: Chromium har ett atomantal på 24, medan koppar har ett atomantal på 29. Detta innebär att koppar har fler protoner och elektroner än krom.
* Elektronkonfiguration: De extra elektronerna i koppar fyller en högre energinivå (3D -skal) jämfört med krom. Denna ökade elektronskydd från de inre skalen orsakar de yttersta elektronerna i koppar för att uppleva en svagare attraktion mot kärnan, vilket leder till en större atomradie.
* trender i det periodiska tabellen: När man går över en period i det periodiska tabellen minskar atomradie i allmänhet på grund av ökad kärnkraft och en starkare drag på elektronerna. Denna trend förstärks ytterligare genom tillsats av elektroner till samma energinivå i koppar.
Sammanfattningsvis: Koppar har en större atomradie än krom på grund av det större antalet elektroner och den högre energinivån för dess yttersta elektroner.
