Uttalandet om att storleken på en jon är större än dess förälderatom är inte alltid sant . Det beror på om jonen är en katjon (positivt laddad) eller en anion (negativt laddad). Här är varför:

1. Katjoner:

* mindre än förälderatomen: När en atom tappar elektroner för att bli en katjon förlorar den ett elektronskal eller minskar storleken på dess yttersta skal. Detta beror på att antalet protoner i kärnan förblir detsamma, medan antalet elektroner minskar. Den starkare attraktionen mellan protonerna och de återstående elektronerna drar dem närmare kärnan, vilket resulterar i en mindre jonradie.

2. Anjoner:

* större än moderatomen: När en atom får elektroner för att bli en anjon lägger den elektroner till sitt yttersta skal. Detta ökar den elektronelektronavstötningen i skalet, vilket gör att skalet expanderar. Den ökade repulsionen uppväger den ökade attraktionen mellan kärnan och de ytterligare elektronerna, vilket resulterar i en större jonradie.

Sammanfattningsvis:

* katjoner är mindre än deras förälderatomer.

* anjoner är större än deras förälderatomer.

Exempel:

* natrium (NA) atom har en radie från 186.

* natriumjon (Na+) har en radie på 22:00, mindre än atomen.

* klor (CL) Atom har en radie på 21.00.

* kloridjon (Cl-) har en radie från 181, större än atomen.