• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är den molmassan för en okänd gas i en 1,8L -behållare om 589 g har tryck. .090atm vid 20c?
    Så här beräknar du den okända gasens molmassa:

    1. Konvertera temperaturen till Kelvin

    * T (Kelvin) =T (Celsius) + 273.15

    * T =20 ° C + 273,15 =293,15 K

    2. Använd den ideala gaslagen

    * Pv =nrt

    * P =tryck (ATM) =0,090 ATM

    * V =volym (l) =1,8 l

    * n =mol gas (mol)

    * R =idealisk gaskonstant =0,0821 l · atm/mol · k

    * T =temperatur (k) =293,15 k

    3. Lös för mol (n)

    * n =(pv) / (rt)

    * n =(0,090 atm * 1,8 l) / (0,0821 l · atm / mol · k * 293,15 k)

    * N ≈ 0,067 mol

    4. Beräkna molmassa

    * Molmassa =massa (g) / mol (mol)

    * Molmassa =589 g / 0,067 mol

    * Molmassa ≈ 8800 g/mol

    Därför är den molära massan för den okända gasen ungefär 8800 g/mol.

    Viktig anmärkning: Denna beräkning antar att gasen beter sig idealiskt. I verkligheten kan gaser avvika från idealiskt beteende vid högt tryck eller låga temperaturer.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com