1. Konvertera temperaturen till Kelvin

* T (Kelvin) =T (Celsius) + 273.15

* T =20 ° C + 273,15 =293,15 K

2. Använd den ideala gaslagen

* Pv =nrt

* P =tryck (ATM) =0,090 ATM

* V =volym (l) =1,8 l

* n =mol gas (mol)

* R =idealisk gaskonstant =0,0821 l · atm/mol · k

* T =temperatur (k) =293,15 k

3. Lös för mol (n)

* n =(pv) / (rt)

* n =(0,090 atm * 1,8 l) / (0,0821 l · atm / mol · k * 293,15 k)

* N ≈ 0,067 mol

4. Beräkna molmassa

* Molmassa =massa (g) / mol (mol)

* Molmassa =589 g / 0,067 mol

* Molmassa ≈ 8800 g/mol

Därför är den molära massan för den okända gasen ungefär 8800 g/mol.

Viktig anmärkning: Denna beräkning antar att gasen beter sig idealiskt. I verkligheten kan gaser avvika från idealiskt beteende vid högt tryck eller låga temperaturer.