Här är varför:

* Idealisk gaslag: Den ideala gaslagen säger att trycket (P), volym (V) och temperatur (T) för en gas är relaterade till följande ekvation:PV =NRT, där N är antalet mol gas och R är den ideala gaskonstanten.

* densitet och temperatur: Densitet definieras som massa per enhetsvolym. För en given massa luft kommer densiteten att vara högre vid lägre temperaturer. Detta beror på att molekylerna rör sig långsammare och därför tar mindre plats.

* molekylrörelse: Vid lägre temperaturer har gasmolekyler mindre kinetisk energi och rör sig därför långsammare. Detta innebär att de kolliderar mindre ofta och är mer benägna att hitta i en mindre volym.

Sammanfattningsvis: Medan antalet molekyler i ett givet prov av luft förblir konstant, är densiteten (och därmed antalet molekyler per enhetsvolym) högre i kall luft på grund av den långsammare molekylrörelsen.