atomantal:
* representerar protoner: Atomantalet definierar ett element och är lika med antalet protoner i dess kärna.
* protoner är grundläggande partiklar: Protoner är diskreta, vilket innebär att de finns som hela enheter. Du kan inte ha en halv proton.
* element definieras av protoner: Varje element har ett unikt antal protoner. Ändra antalet protoner ändrar elementet helt.
atommassa:
* representerar medelvikt: Atommassan är den genomsnittliga massan för alla isotoper av ett element.
* isotoper har olika neutroner: Isotoper av samma element har samma antal protoner, men olika antal neutroner.
* neutroner bidrar till massa: Neutroner, som protoner, har massa.
* Genomsnittlig viktning: Den atommassan du ser på det periodiska bordet är ett viktat genomsnitt av massorna för alla isotoper av det elementet, med hänsyn till deras relativa överflöd i naturen. Denna genomsnittliga process resulterar ofta i ett decimalnummer.
Exempel:
Tänk på klor (CL).
* atomantal: 17 (vilket betyder att det har 17 protoner)
* isotoper: Klor har två huvudisotoper:klor-35 (17 protoner och 18 neutroner) och klor-37 (17 protoner och 20 neutroner).
* atommassa: Atommassan av klor är ungefär 35,45. Detta beror på att klor-35 är mer riklig än klor-37, så dess massa bidrar mer till det totala genomsnittet.
Nyckel takeaway: Atomantal är hela siffror eftersom de representerar antalet protoner, som är grundläggande partiklar. Atommassor är ofta decimaler eftersom de representerar det vägda genomsnittet av massorna av alla isotoper av ett element, med hänsyn till deras olika neutronantal och överflöd.
