Det är inte helt korrekt att säga att alla grupp 1 -element har en elektron på det yttre skalet. Istället är det mer exakt att säga att de alla har en elektron i deras yttre skal. Här är varför:

* Elektronkonfiguration: Grupp 1 -element är kända som Alkali -metallerna. De har alla en elektron i sin yttersta energinivå (även känd som valensskalet). Detta beror på att deras elektronkonfiguration slutar med *ns¹ *, där "n" representerar det huvudsakliga kvantantalet. Till exempel:

* litium (LI): 1S² 2S¹

* natrium (na): 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

* kalium (k): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹

* reaktivitet: Denna enskilda valenselektron hålls mycket löst och förloras lätt, vilket gör grupp 1 -element extremt reaktiva. De bildar lätt joniska föreningar genom att donera denna elektron för att bilda katjoner med en +1 -laddning.

Nyckelpunkter:

* Antalet elektroner i det yttre skalet bestämmer ett elements kemiska reaktivitet och bindningsbeteende.

* Grupp 1 -element har bara en elektron i sitt yttersta skal, vilket gör dem mycket reaktiva.

* Denna enskilda valenselektron är ansvarig för deras karakteristiska egenskaper, som deras tendens att bilda joniska föreningar och deras låga joniseringsenergier.