Du har helt rätt att ifrågasätta detta! Reaktionen du beskriver är en klassisk SN2 -reaktion , och skillnaden i reaktivitet mellan 1-klorbutan och 1-jodopropan beror på halogen lämnar gruppförmågan .

Här är uppdelningen:

* SN2 -reaktioner: Dessa reaktioner involverar en nukleofil (som jodidjon) som attackerar en elektrofil kolatom, vilket leder till förskjutning av en lämnande grupp (halididen).

* Lämna gruppförmåga: Den lämnar gruppens förmåga att avgå är avgörande för att reaktionen ska fortsätta. jodid (I-) är en mycket bättre lämnar grupp än klorid (Cl-) . Detta beror på att jod är större och mer polariserbar, vilket gör C-I-bindningen svagare och lättare att bryta.

* Reaktionen:

* 1-klorbutan: Medan reaktionen kan inträffa är C-CL-bindningen relativt stark, vilket gör reaktionen långsammare. Fällningen (förmodligen natriumklorid, NaCl) bildas långsamt.

* 1-jodopropan: C-I-bindningen är svagare och jodidjonen är en bättre lämnar grupp. Reaktionen fortsätter mycket snabbare och bildar natriumjodid (NAI) utfällning lättare.

Sammanfattningsvis: Skillnaden i reaktivitet beror på halogenernas lämnande gruppförmåga. Jodid är en bättre lämnar grupp än klorid, vilket leder till en snabbare reaktion med natriumjodid i aceton och en lättare bildad fällning.

Låt mig veta om du har ytterligare frågor!