Reaktionen mellan ammoniak (NH₃) och kväveoxid (N₂O) bildar inte direkt ammoniak. Istället reagerar de för att producera kvävgas (N₂) och vatten (H₂O). Här är den balanserade kemiska ekvationen:

2 nH₃ + 3 n₂O → 4 n₂ + 3 h₂O

Elektronöverföring:

Denna reaktion involverar en överföring av elektroner, vilket gör den till en redoxreaktion. Här är en uppdelning:

* oxidation: Kväve i ammoniak (NH₃) oxideras från -3 till 0 i kvävgas (N₂).

* reduktion: Kväve i kväveoxid (N₂O) reduceras från +1 till 0 i kvävgas (N₂).

För att beräkna antalet överförda elektroner:

1. Identifiera förändringarna i oxidationstillstånd:

* Kväve i ammoniak (NH₃) ändras från -3 till 0 (en förändring av +3).

* Kväve i kväveoxid (N₂O) förändras från +1 till 0 (en förändring av -1).

2. Balansera elektronöverföringen:

* För varje kväveatom i ammoniak går 3 elektroner förlorade.

* För varje kväveatom i kväveoxid erhålls 1 elektron.

3. Tänk på stökiometri:

* Det finns 2 kväveatomer i ammoniak- och 3 kväveatomer i kväveoxid i den balanserade ekvationen.

Beräkning:

* ammoniak: 2 kväveatomer * +3 elektroner/atom =+6 elektroner

* kväveoxid: 3 kväveatomer * -1 elektron/atom =-3 elektroner

Därför överförs totalt 3 elektroner per molekyl ammoniak och kväveoxid som reagerar.