• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är den kemiska ekvationen för bildandet av ammoniak när den reagerar med kväveoxid och hur många elektroner lämnar efter under processen?
    Reaktionen mellan ammoniak (NH₃) och kväveoxid (N₂O) bildar inte direkt ammoniak. Istället reagerar de för att producera kvävgas (N₂) och vatten (H₂O). Här är den balanserade kemiska ekvationen:

    2 nH₃ + 3 n₂O → 4 n₂ + 3 h₂O

    Elektronöverföring:

    Denna reaktion involverar en överföring av elektroner, vilket gör den till en redoxreaktion. Här är en uppdelning:

    * oxidation: Kväve i ammoniak (NH₃) oxideras från -3 till 0 i kvävgas (N₂).

    * reduktion: Kväve i kväveoxid (N₂O) reduceras från +1 till 0 i kvävgas (N₂).

    För att beräkna antalet överförda elektroner:

    1. Identifiera förändringarna i oxidationstillstånd:

    * Kväve i ammoniak (NH₃) ändras från -3 till 0 (en förändring av +3).

    * Kväve i kväveoxid (N₂O) förändras från +1 till 0 (en förändring av -1).

    2. Balansera elektronöverföringen:

    * För varje kväveatom i ammoniak går 3 elektroner förlorade.

    * För varje kväveatom i kväveoxid erhålls 1 elektron.

    3. Tänk på stökiometri:

    * Det finns 2 kväveatomer i ammoniak- och 3 kväveatomer i kväveoxid i den balanserade ekvationen.

    Beräkning:

    * ammoniak: 2 kväveatomer * +3 elektroner/atom =+6 elektroner

    * kväveoxid: 3 kväveatomer * -1 elektron/atom =-3 elektroner

    Därför överförs totalt 3 elektroner per molekyl ammoniak och kväveoxid som reagerar.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com