2 nH₃ + 3 n₂O → 4 n₂ + 3 h₂O
Elektronöverföring:
Denna reaktion involverar en överföring av elektroner, vilket gör den till en redoxreaktion. Här är en uppdelning:
* oxidation: Kväve i ammoniak (NH₃) oxideras från -3 till 0 i kvävgas (N₂).
* reduktion: Kväve i kväveoxid (N₂O) reduceras från +1 till 0 i kvävgas (N₂).
För att beräkna antalet överförda elektroner:
1. Identifiera förändringarna i oxidationstillstånd:
* Kväve i ammoniak (NH₃) ändras från -3 till 0 (en förändring av +3).
* Kväve i kväveoxid (N₂O) förändras från +1 till 0 (en förändring av -1).
2. Balansera elektronöverföringen:
* För varje kväveatom i ammoniak går 3 elektroner förlorade.
* För varje kväveatom i kväveoxid erhålls 1 elektron.
3. Tänk på stökiometri:
* Det finns 2 kväveatomer i ammoniak- och 3 kväveatomer i kväveoxid i den balanserade ekvationen.
Beräkning:
* ammoniak: 2 kväveatomer * +3 elektroner/atom =+6 elektroner
* kväveoxid: 3 kväveatomer * -1 elektron/atom =-3 elektroner
Därför överförs totalt 3 elektroner per molekyl ammoniak och kväveoxid som reagerar.