* Symmetri: Isobutan har en symmetrisk tetraedral struktur. Detta innebär att de fyra kolhydrogenbindningarna är ordnade jämnt runt den centrala kolatomen.
* Elektronegativitet: Kol och väte har mycket liknande elektronegativitet. Detta innebär att elektronerna i kolvätebindningarna delas nästan lika mellan de två atomerna.
* Inget netto dipolmoment: På grund av symmetrin och liknande elektronegativitet avbryter de enskilda bindningsdipolerna inom isobutanmolekylen varandra. Detta resulterar i ett netto dipolmoment på noll.
i huvudsak: Den symmetriska strukturen och den liknande elektronegativiteten hos de involverade atomerna förhindrar bildandet av ett permanent dipolmoment, vilket gör isobutan till en icke -polär molekyl.
