Här är en uppdelning:
* Elektronegativitet: Detta är ett mått på en atoms förmåga att locka elektroner mot sig själv i en kemisk bindning.
* Skillnad i elektronegativitet: När det finns en signifikant skillnad i elektronegativitet mellan två bundna atomer, kommer den mer elektronegativa atomen att dra de delade elektronerna närmare sig själv. Detta skapar en partiell negativ laddning (5-) på den mer elektronegativa atomen och en partiell positiv laddning (5+) på den mindre elektronegativa atomen.
* Polar Bond: Denna ojämn delning av elektroner leder till en polar bindning , där den ena änden av bindningen är något negativ och den andra änden är något positiv.
Exempel:
* Bindningen mellan väte (H) och syre (O) i vatten (H₂O) är en polär bindning. Syre är mer elektronegativt än väte, så det drar de delade elektronerna närmare sig själv, vilket gör syreatomen något negativt och väteatomerna något positiva.
Viktig anmärkning:
* Graden av polaritet i en bindning bestäms av skillnaden i elektronegativitet mellan atomerna. Ju större skillnaden, desto mer polär bindningen.
* En bindning anses icke -polär När elektronegativitetsskillnaden mellan atomerna är mycket liten eller noll. Detta inträffar vanligtvis när de två atomerna är samma element.
Låt mig veta om du vill ha fler exempel eller vill diskutera specifika obligationer!
