1. Polaritet och attraktion: Vattenmolekyler är polära, vilket innebär att de har ett något positivt slut (väte) och en något negativ ände (syre). Saltkristaller är å andra sidan tillverkade av joner:positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-).
2. hydrering: Vattenmolekyler lockas till jonerna i saltkristallen. De positiva ändarna av vattenmolekyler omger kloridjonerna och de negativa ändarna omger natriumjonerna. Denna attraktion kallas hydration .
3. Breaking Apart: Den starka attraktionen mellan vattenmolekylerna och jonerna övervinner de joniska bindningarna som håller saltkristallen ihop. Saltkristallen börjar bryta isär och släpper enskilda joner i vattnet.
4. Lösning: De upplösta jonerna omges nu av vattenmolekyler, vilket förhindrar att de rekombineras till en kristall. Vattnet innehåller nu upplöst salt och bildar en saltlösning .
Vad händer med själva saltkristallen?
Saltkristallen försvinner så småningom eftersom det helt upplöses i vattnet. Storleken på kristallen kommer gradvis att minska när fler och fler joner släpps.
Faktorer som påverkar upplösning:
* Temperatur: Varmare vatten löser upp salt snabbare eftersom molekylernas ökade kinetiska energi hjälper till att bryta isär kristallgitteret lättare.
* omrörning: Omrörning av vattnet hjälper till att få färskvattenmolekyler i kontakt med saltkristallen och påskyndar processen.
* Koncentration: Om vattnet redan innehåller mycket upplöst salt kommer det att vara svårare för mer salt att lösa upp (mättnad).
Viktig anmärkning: Denna process är reversibel. Om du avdunstar vattnet kommer saltjonerna att rekombinera och bilda saltkristaller igen.
