* jodid är en generisk term: Det hänvisar till anjonen i⁻. Det finns många olika föreningar som innehåller jodid. Till exempel:
* zinkjodid (zni₂) :Detta är en förening som innehåller både zink och jodid.
* kaliumjodid (ki) :Denna förening innehåller inte zink.
* Procentkomposition beror på den specifika föreningen: Procentandelen zink i en förening bestäms av förhållandet mellan zinkmassan och den totala massan av föreningen.
För att bestämma den teoretiska procenten zink måste du känna till den specifika föreningen du har att göra med.
Så här beräknar du procenten zink i en förening:
1. Hitta föreningens molmassa.
2. Hitta den molära massa av zink.
3. Dela upp den molmassan av zink med den molmassan på föreningen och multiplicera med 100%:
`` `
Procent zink =(molmassa av zink / molmassa av förening) * 100%
`` `
Exempel:
Låt oss säga att du vill hitta den procentuella zink i zinkjodid (Zni₂):
1. molmassa av Zni₂: 65,38 g/mol (Zn) + 2 * 126,90 g/mol (I) =319,18 g/mol
2. molmassa av Zn: 65,38 g/mol
3. procent zink: (65,38 g/mol/319,18 g/mol) * 100% =20,48%
Därför är den teoretiska procenten zink i zinkjodid 20,48%.
