1. Lösningsmedlets natur:
* viskositet: Ett mer visköst lösningsmedel (som honung) kommer att hindra lösta rörelse och bromsa diffusion. Detta beror på att molekyler måste pressa genom ett tätare, mer resistent medium.
* polaritet: Polaritet för lösta och lösningsmedel spelar en viktig roll. Polära lösta ämnen (som sockerarter) löser sig väl i polära lösningsmedel (som vatten), medan icke -polära lösta ämnen (som fetter) löses väl i icke -polära lösningsmedel (som olja). Detta beror på de attraktiva krafterna mellan liknande molekyler. Om det lösta ämnet har olika polariteter kommer diffusion att vara betydligt långsammare.
2. Närvaron av andra lösta ämnen:
* Crowding: Om lösningen redan är trångt med andra lösta ämnen finns det mindre utrymme för mållösningen att röra sig. Detta kan leda till långsammare diffusion.
* interaktioner: Närvaron av andra lösta ämnen kan interagera med mållösningen, antingen attrahera eller avvisa det. Dessa interaktioner kan förändra diffusionshastigheten. Till exempel kan elektrolyter (laddade joner) interagera med varandra och påverka deras rörelse.
Det är viktigt att komma ihåg att det här är sekundära faktorer, vilket innebär att de vanligtvis är mindre betydande än koncentrationsgradient och temperatur. De kan emellertid fortfarande ha en märkbar inverkan på den totala diffusionshastigheten under vissa omständigheter.
