1. för att uppnå en stabil elektronkonfiguration: Atomer är mest stabila när deras yttersta elektronskal (valensskal) är fylld. Genom att binda med andra atomer kan de antingen vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå denna stabila konfiguration, som liknar de ädla gaserna. Detta kallas ofta "oktettregeln", där atomer strävar efter åtta elektroner i deras valensskal.

2. för att sänka deras potentiella energi: Bindning frigör energi, vilket gör den resulterande molekylen mer stabil och lägre i potentiell energi jämfört med de individuella, obundna atomerna. Denna energiutsläpp är drivkraften bakom bindningsbildning.

3. för att uppnå en mer gynnsam balans mellan attraktiva och avvisande krafter: Atomer innehåller både positivt laddade kärnor och negativt laddade elektroner. När atomer närmar sig varandra finns det en balans mellan attraktiva krafter (mellan kärnan i en atom och elektronerna hos den andra) och avvisande krafter (mellan kärnorna i båda atomerna och mellan båda atomernas elektroner). Bindning inträffar när de attraktiva krafterna uppväger de avvisande krafterna, vilket leder till en attraktiv nettointeraktion.