Vanliga exempel:
* fosfor Pentaklorid (PCL5): Fosfor (P) har 5 valenselektroner och bildar 5 bindningar med klor (CL) atomer, vilket resulterar i 10 elektroner runt P.
* svavelhexafluorid (SF6): Svavel (er) har 6 valenselektroner och bildar 6 bindningar med fluor (F) atomer, vilket resulterar i 12 elektroner runt S.
* xenon tetrafluorid (XEF4): Xenon (XE) har 8 valenselektroner och bildar 4 bindningar med fluor (F) atomer, vilket resulterar i 12 elektroner runt XE.
* jod pentafluorid (if5): Jod (I) har 7 valenselektroner och bildar 5 bindningar med fluor (F) atomer, vilket resulterar i 12 elektroner runt I.
* fosforsyra (H3PO4): Fosforatomen har 10 elektroner i sitt valensskal.
Faktorer som påverkar oktetutvidgning:
* Elektronegativitetsskillnad: Element med en högre elektronegativitetsskillnad tenderar att bilda föreningar med oktetutvidgning.
* Storleken på den centrala atomen: Större centrala atomer är mer benägna att genomgå oktetutvidgning eftersom de har mer tillgängliga d -orbitaler.
* bindning: Flera obligationer (som dubbla eller trippelbindningar) kan också bidra till oktetutvidgning.
Obs: Octet -expansion är inte det enda sättet för element under den tredje perioden och därefter för att uppnå stabilitet. De kan också bilda föreningar med mindre än åtta elektroner i deras valensskal, sett i föreningar som bortrifluorid (BF3).
Om du vill ha mer specifika exempel eller ha ytterligare frågor om oktetutvidgning, känn dig fri att fråga!
