Så här löser du detta problem. Vi måste använda stökiometri, som innebär att konvertera mellan massor och mol av ämnen med hjälp av balanserade kemiska ekvationer.

1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Li₂co₃ (s) → li₂o (s) + co₂ (g)

2. Beräkna den molmassan av Li₂co₃ och Li₂o:

* Li₂co₃:(2 * 6,94 g/mol li) + (12,01 g/mol c) + (3 * 16,00 g/mol o) =73,89 g/mol

* Li₂o:(2 * 6,94 g/mol Li) + (16,00 g/mol O) =29,88 g/mol

3. Konvertera massan av li₂co₃ till mol:

20 g li₂co₃ * (1 mol li₂co₃ / 73,89 g li₂co₃) =0,271 mol li₂co₃

4. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen för att hitta mol Li₂o:

Från den balanserade ekvationen producerar 1 mol Li₂co₃ 1 mol Li₂o. Därför har vi 0,271 mol Li₂o.

5. Konvertera mol Li₂o till gram:

0,271 mol li₂o * (29,88 g li₂o / 1 mol li₂o) = 8,11 g li₂o

Därför är massan av litiumoxid gjord av 20 g litiumkarbonat ungefär 8,11 gram.