1. Bestäm antalet valenselektroner:
* Magnesium (Mg) har 2 valenselektroner.
* Bromin (BR) har 7 valenselektroner.
2. Ordna atomerna:
* Magnesium (mg) är i grupp 2, så det bildar vanligtvis en +2 -katjon (mg²⁺).
* Brom (BR) är i grupp 17, så det bildar vanligtvis en -1 anjon (BR⁻).
* För att balansera laddningarna behöver vi två bromatomer (2BR⁻).
3. Rita Lewis -strukturen:
* Magnesium förlorar sina två valenselektroner och bildar en Mg² -jon utan prickar runt den.
* Varje bromatom får en elektron och bildar br⁻joner med 8 punkter runt dem.
Här är Lewis -strukturen:
`` `
[Mg] ²⁺ [:Br:] ⁻ [:Br:] ⁻
`` `
Nyckelpunkter:
* Fästen indikerar jonerna.
* Avgifterna visas utanför konsolerna.
* Varje bromatom har en komplett oktett (8 elektroner).
* Magnesium har inga valenselektroner kvar.
Viktig anmärkning: Denna Lewis -struktur representerar den joniska bindningen mellan magnesium och brom. Det är viktigt att komma ihåg att joniska föreningar inte finns som enstaka molekyler, utan snarare som en gitterstruktur med växlande joner.
