Här är varför:
* Elektronegativitet: Kol (C) har en högre elektronegativitet än väte (H). Detta innebär att kol lockar elektroner starkare än väte.
* polära kovalenta bindningar: C-H-bindningarna i metan betraktas som polära kovalenta bindningar. Medan elektronerna delas delas de inte lika. Kolatomen drar de delade elektronerna något närmare sig själv, vilket skapar en något negativ laddning på kolatomen och en något positiv laddning på väteatomerna.
Det är emellertid viktigt att notera att metan fortfarande betraktas som en icke -polär molekyl total. Detta beror på att de fyra C-H-bindningarna är ordnade symmetriskt runt kolatomen, vilket får de lilla polariteterna att avbryta varandra.
