Här är varför:
* ojämlik delning: I en polär molekyl lockar en atom de delade elektronerna starkare än den andra atomen. Detta beror på att atomen med den starkare attraktionen har en högre elektronegativitet.
* partiella avgifter: Atomen med den starkare dragningen får en något negativ laddning (5-) och den andra atomen får en något positiv laddning (5+).
* dipolmoment: Denna separering av laddning skapar ett dipolmoment, där molekylen har ett positivt och negativt slut.
Exempel: Vatten (H₂O) är en polär molekyl. Syre har en högre elektronegativitet än väte, så det drar de delade elektronerna närmare sig själv. Detta skapar en partiell negativ laddning på syreatomen och partiella positiva laddningar på väteatomerna.
Andra exempel på polära molekyler inkluderar:
* ammoniak (NH₃)
* väteklorid (HCl)
* Koldioxid (CO₂) (trots dess linjära struktur)
Det är viktigt att komma ihåg att även om delningen inte är helt lika i polära molekyler, är elektronerna fortfarande *delade *, vilket betyder att det är en kovalent bindning. Den ojämna delningen leder helt enkelt till en laddning av laddning inom molekylen.
