1. Förstå kemi

* nh₃ (ammoniak): En svag bas.

* nH₄Cl (ammoniumklorid): Saltet av en svag bas (NH₃) och en stark syra (HCl). Detta salt kommer att hydrolysera i vatten, producera H⁺joner och göra lösningen sur.

2. Ställ in jämvikten

Den relevanta jämvikten är hydrolysen av ammoniumjonen (NH₄⁺):

Nh₄⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₃ (aq) + h₃o⁺ (aq)

3. Beräkna de initiala koncentrationerna

* [NH₄⁺]:

- Molmassa av NH₄CL =53,49 g/mol

- Moll av NH₄CL =0,535 g / 53,49 g / mol =0,01 mol

- [NH₄⁺] =0,01 mol / 0,05 l =0,2 m

* [NH₃]:

- [NH₃] =0,1 m (given)

4. Använd istabellen

| | NH₄⁺ | H₂O | NH₃ | H₃O⁺ |

| ------------- | ---------- | ---------- | ---------- | ---------- |

| Initial (i) | 0,2 m | | 0,1 m | 0 |

| Förändring (c) | -x | | +x | +x |

| Jämvikt (E) | 0,2-x | | 0,1+x | x |

5. Skriv jämviktsuttrycket

Kₐ för NH₄⁺ är 5,6 x 10⁻⁻ (du kan hitta detta värde i en tabell med syra dissociationskonstanter)

Kₐ =[nh₃] [h₃o⁺] / [nh₄⁺] =(0,1+x) (x) / (0,2-x)

6. Gör tillnärmningar

Eftersom Kₐ är mycket liten kan vi anta att X är försumbar jämfört med 0,1 och 0,2. Detta förenklar ekvationen:

5,6 x 10⁻⁰ ≈ (0,1) (x) / 0,2

7. Lösa för x

x =[h₃o⁺] ≈ 1,12 x 10⁻⁹ m

8. Beräkna pH

ph =-log [h₃o⁺] =-log (1,12 x 10⁻⁹) ≈ 8,95

Därför är lösningens pH cirka 8,95.